1.
i
Число элементов-металлов, расположенных в группе IIIА периодической системы, равно:
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
РЕШУ ЦТ — химия ЦЭ
Вариант № 103
2.
i
Число нейтронов в составе атома 
равно:
1) 37
2) 35
3) 20
4) 17
3.
i
Атом 
и анион водорода 
в основном состоянии подобны между собой:
1) числом всех электронов
2) зарядом ядра
3) числом s-электронов
4) числом спаренных электронов
4.
i
Высшему оксиду элемента, порядковый номер которого 33, соответствует гидроксид состава:
1) 
2) 
3) 
4) 
, находится в 15-й группе (по устаревшей классификации — главной подгруппе пятой группы), соответственно, высшая возможная для него степень окисления, которую он может проявлять в оксидах и гидроксидах — +5.5.
i
В сосуд, показанный на рисунке, методом вытеснения воздуха (Мr = 29) можно собрать газ:
1) водород
2) неон
3) ацетилен
4) хлор
6.
i
Выберите формулу вещества, в котором присутствуют как ковалентная полярная, так и ионная связи:
1) 
2) 
3) 
4) 
и 
), так и ковалентная полярная (например, между 
и 
).7.
i
В атоме химического элемента 
в основном состоянии электроны распределены по энергетическим уровням следующим образом: 2, 8, 7. Степень окисления в высшем оксиде равна:
1) −1
2) +2
3) −7
4) +7
8.
i
Укажите ряд химических элементов, каждый из которых образует оксид состава 
и гидроксид состава 
:
1) калий, барий, углерод
2) медь, бериллий, магний
3) медь, алюминий, свинец
4) железо, калий, магний
9.
i
Лакмус приобретает синюю окраску в растворе, который образуется при растворении в воде оксида :
1) 
2) 
3) 
4) 
10.
i
В атмосфере кислорода НЕ горит вещество:
1) оксид углерода(IV)
2) аммиак;
3) белый фосфор
4) метан
5) водород
11.
i
Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:
1) 
— это кислотный оксид
— это кислотный оксид2) формула оксида cepы(VI) —
3) 
— это щелочь
— это щелочь4) 
— несолеобразующий оксид
— несолеобразующий оксид12.
i
Согласно положению в периодической системе в порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) 
2) 
3) 
4) 
13.
i
Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:
1) атомы в молекуле 
связаны одинарной связью
связаны одинарной связью2) при взаимодействии с азотом образует аммиак
3) в соединениях проявляет только степень окисления +1
4) можно получить действием соляной кислоты на магний
14.
i
Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:
1) бром встречается в морской воде
2) температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз понижаются
3) фтор — самый сильный окислитель среди галогенов
4) все галогеноводороды хорошо растворяются в воде
15.
i
В состав полипептида, состоящего из остатков глицина, НЕ входит элемент:
1) азот
2) углерод
3) сера
4) водород
5) кислород
в своем составе не имеет серы.16.
i
Первичным амином является:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
17.
i
Дан перечень органических веществ:
Классифицируйте перечисленные вещества по гомологическим рядам.
В ответ запишите число гомологических рядов, например: 5.
18.
i
Установите соответствие между органическим веществом и его изомером.
ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО
А) бутановая кислота
Б) бутанол-1
В) пентен-2
Г) гексин-1
ИЗОМЕР
1) гексадиен-1,3
2) 2-метилпропанол-2
3) этилацетат
4) бутен-1
5) пентен-1
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А2Б1B3Г4.
. Такую же формулу имеет этилацетат. 
. Такую же формулу имеет 2-метилпропанол-2.
. Такую же формулу имеет пентен-1.
. Такую же формулу имеет гексадиен-1,3.19.
i
Алкин массой 104,00 г полностью сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся углекислый газ смешали с гелием объемом (н. у.) 56,00 дм3. Молярная масса полученной при этом смеси газов составила 34,20 г/моль. Определите молярную массу (г/моль) алкина.
) = 56/22,4 = 2,5 моль
+ n(
) · 
)/(n(
) = 7,7/n моль, отсюда:
= 7,7/n;20.
i
Для осуществления превращений по схеме
→ 
→ 
→ 
→ 
выберите реагенты из предложенных:
1 — 
2 — 
3 — 
4 — 
5 — 
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 2443. Помните, что один реагент может использоваться несколько раз, а другой — не использоваться вообще.
21.
i
В четырех пронумерованных пробирках находятся органические вещества.
О них известно следующее:
— в пробирке № 1 — кристаллическое вещество, плохо растворимое в холодной воде;
— в пробирке № 2 находится жидкость (20 °C), которая смешивается с водой в любых соотношениях и вступает в реакцию с с выделением газа;
— вещества в пробирках № 1, № 3 и № 4 вступают в реакцию с бромной водой, при этом в пробирках № 1 и № 4 образуются осадки белого цвета.
Установите соответствие между названием органического вещества и номером пробирки, в которой находится указанное вещество.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) анилин
Б) фенол
В) гексен-1
Г) уксусная кислота
№ ПРОБИРКИ
1
2
3
4
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4B2ГЗ.
22.
i
Для растворения смеси оксидов 
и 
массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
23.
i
Вычислите сумму молярной массы (г/моль) галогенсодержащего вещества X и числа атомов в формульной единице галогенсодержащего вещества Y.
. Молекулярная масса 109 г/моль
9 атомов в молекуле.24.
i
К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей 
16% прибавили раствор иодида бария массой 100 г. При этом массовая доля серной кислоты растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) 
в добавленном растворе.
100 г. 
25.
i
Найдите сумму молярных масс (г/моль) цинксодержащих веществ В и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме
26.
i
Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ В и Д, образовавшихся в результате превращений, протекающих по схеме
.27.
i
При полном сгорании метана химическим количеством 1 моль в кислороде выделяется 890 кДж теплоты, а в озоне — 1032 кДж. В результате сгорания смеси объемом (н. у.) 35,392 дм3, состоящей из метана и озонированного кислорода (смесь озона с кислородом), газы прореагировали полностью с образованием углекислого газа и воды. Определите количество теплоты (кДж), выделившейся при этом, если доля озона в озонированном кислороде составляет 32% по объему.
и 
, 0,32 · х моль — количество вещества 
;28.
i
Определите сумму молярных масс (г/моль) серосодержащих веществ Б, Е и алюминий содержащего вещества Д, полученных в результате превращений (Б является кислой солью)
(А)
(Г)
(В)
(Д)
(Е)29.
i
Для корректировки дефицита железа в корм цыпленка бройлера добавляют кристаллогидрат соли железа в расчете 81 мг металла на 1 кг корма. Массовые доли химических элементов в кристаллогидрате составляют: 
Вычислите массу (мг) кристаллогидрата в 500 г корма.
Найдем соотношение атомов железа, серы, кислорода и водорода в соединении:
Это соответствует формуле гептагидрата сульфата железа(II) — 
30.
i
Установите соответствие между формулами реагентов и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между ними в разбавленном водном растворе.
А) и 
Б) 
и 
В) 
и 
Г) 
и 
1) 6
2) 7
3) 3
4) 4
5) 5
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4ВЗГ1. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз или вообще не использоваться.
Сумма коэффициентов — 3;
Сумма коэффициентов — 5;
Сумма коэффициентов — 3;
Сумма коэффициентов — 6.31.
i
К твердой смеси, состоящей из 78 г сульфата магния, 35 г мрамора и 82,8 г карбоната калия, добавили избыток дистиллированной воды и перемешали. Полученную суспензию отфильтровали, а образовавшийся на фильтре осадок высушили и взвесили. К отфильтрованному раствору добавили избыток раствора нитрата бария, в результате чего выпал новый осадок. Рассчитайте сумму масс (г) обоих осадков.
Найдем его массу:
и 
При добавлении избытка нитрата бария происходят следующие реакции:
32.
i
Порцию кристаллогидрата соли 
прокалили. Образовался черный порошок, а остальные продукты реакции были полностью поглощены водой. Образовавшийся раствор сильной кислоты объемом 3 дм3 имеет 
Рассчитайте массу (г) черного порошка.
количество которых, в свою очередь, может быть вычислено используя понятие 
33.
i
Клубеньковые бактерии, живущие в земле в симбиозе с бобовыми растениями, накапливают в год 400 кг элемента азота на 1 га почвы. Вычислите массу (кг) сульфата аммония, способного заменить азот, для накопления которого на 0,14 га почвы понадобилось бы 1,5 года.
Теперь найдем, какое массовую долю занимает элемент азот в сульфате аммония:
34.
i
Дано термохимическое уравнение сгорания этена:
Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится, если в реакцию вступит 86,8 г смеси этена и кислорода, взятых в объемном соотношении 1:3 соответственно.
Количество вещества кислорода равно 
Тогда:
35.
i
В избытке воды растворили 22,5 г медного купороса, а затем — 12 г сульфида бария. Образовавшуюся смесь профильтровали, осадок отделили и высушили. Вычислите массу (г) полученного в результате эксперимента твердого остатка.
36.
i
Рассчитайте, какую массу (г) железного купороса 
необходимо добавить в раствор массой 175 г с массовой долей сульфата железа(II) 8%, чтобы приготовить раствор с массовой долей соли 15%.
37.
i
Порцию порошка карбоната магния нагрели до высокой температуры. При этом масса порошка снизилась на 45%. Определите, с каким выходом (%) протекала реакция разложения.
(теоретическую):
38.
i
К раствору фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 30% добавили кусочек магния. В результате реакции образовался прозрачный раствор, содержащий кислоту массой 15 г и соль с массовой долей фосфора 28,44%. Найдите массу (г) соли в полученном растворе.
Запишем уравнение реакции:
